1.直接電位法

　　直接電位法也稱離子選擇性電法，是利用膜電（的指示電）把被測離子的活度（或濃度）表現為電電位值，通過測定電電位來確定溶液中離子濃度的方法。其基本原理是將指示電、參比電插入待測溶液中組成原電池，參比電是電電位已知并恒定的電，如甘汞電，指示電電位與待測離子的活度之間服從能斯特方程。將所構成的原電池連接于測量設備，求出指示電的電位，即可按能斯特方程確定待測離子的活度或濃度。

　　能斯特方程：E=E0+（2.303RT/Zf）lgA；

　　E-在試樣中指示電和參比電之間產生的電動勢；

　　E0-標準電動勢。其值決定于指示電傳感膜的種類和構造、參比電的種類，與試樣中待測離子的活度無關；

　　2.303RT/Zf-能斯特常數，又稱電斜率。在25度時，1價離子為59.16mv，2價離子為29.58mv；

　　A-離子活度（mol/l）。

　　2.直接電導分析儀法

　　直接電導分析法是將試液放在由固定面積和距離的兩個鉑電構成的電導池中，通過測量試液的電導來確定被測物含量的方法。電解質溶液和金屬導體一樣，能夠導電并遵守歐姆定律。在一定溫度下，一定濃度的電解質溶液的電阻R與電間距離l、電截面積A的關系為：R=ρ*l/A；

　　電導是電阻的倒數，電導率是電阻率ρ的倒數，單位為S/cm。在一定的濃度范圍內，電導率與電解質溶液的濃度成正比。